【題目】現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素的最高正價(jià)是+7

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______。

(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))，下列表述能證明這一事實(shí)的是_______(填序號(hào))。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的簡(jiǎn)單氫化物比T的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式)，理由是__________。

【答案】 NH4++OHNH3↑+H2O Cl b H2CO3 只有H2CO3是弱酸

【解析】

T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則T有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。

T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則T有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素。

(1)元素X為碳元素，它的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是；

(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒銨根離子和氨氣分子，在一定條件下，其中一種微粒銨根離子與OH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒氨氣，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O；

(3)同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強(qiáng)；

a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；

c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O＞S，故c錯(cuò)誤；

答案選b；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)生成HI(g)釋放出8.7kJ熱量，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.H2和I2的總能量低于HI的能量

B.破壞1molH—I鍵需要的能量是298.7kJ

C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時(shí)吸收4.35kJ熱量

D.H2(g)中的H—H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、鹽酸、溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是____、___．

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．

（3）實(shí)驗(yàn)中的濃度比的大，其原因是________

（4）若用代替，對(duì)測(cè)定結(jié)果________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替做實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容為，各物質(zhì)的密度均為．計(jì)算完成下表_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱，省略夾持裝置)

(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴的氧化性強(qiáng)弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩?kù)o置，_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________（寫化學(xué)式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實(shí)驗(yàn)________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C.鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

D.Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問題。

Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

沸點(diǎn)/℃

密度

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

（1）裝置中，儀器A的名稱是__________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________、__________

（2）甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為____________________。

Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，能與固體發(fā)生反應(yīng)：。

（1）如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

則a極電極反應(yīng)式為_______________。

（2）測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉的純度：與足量充分反應(yīng)后，消耗標(biāo)況下，所得固體物質(zhì)為，則所得固體物質(zhì)中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

（3）甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因：__________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）據(jù)中新社2017年6月29日電，也門遭世界最嚴(yán)重霍亂疫情 1400人死亡疑20余萬人感染�；魜y是由霍亂弧菌引起的急性腸道傳染病，患者常出現(xiàn)嘔吐、腹瀉、脫水和高燒等癥狀，重癥和延誤治療可致死亡。據(jù)聯(lián)合國(guó)兒童基金會(huì)專家表示，正常情況下，霍亂可以預(yù)防并且治愈率很高，但由于也門基礎(chǔ)設(shè)施被完全損壞，將很難控制疾病傳播。

請(qǐng)根據(jù)此信息和題意回答下列問題（填字母，下同）。

a．蛋白質(zhì) 　　b．氨基酸 　c．葡萄糖 　d．變性 　e．鹽析

①霍亂弧菌中的主要成分中含有____________；該成分經(jīng)水解后變?yōu)?/span>__________；

②為了預(yù)防霍亂，該疫情地區(qū)普遍采用噴灑消毒水進(jìn)行消毒，對(duì)所接觸到的器具均采用高溫滅菌處理，這是因?yàn)樵诟邷貤l件下病毒和細(xì)菌都發(fā)生了__________。

（2）化學(xué)與材料密切相關(guān)，材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

①在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個(gè)事實(shí)說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)_______（填“高”或者“低”）。

②有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料而是一種線型高分子化合物，它具有_____________性（選填“熱塑”或“熱固”）。

③據(jù)報(bào)道，每年我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值（GDP）的4%。鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生________腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為 ______________。

（3）化學(xué)與環(huán)境緊密聯(lián)系。

①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是______（填字母）

a．SO2 b．NO2 c．PM2.5 d．CO2

② 天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是__________________；加入明礬后， Al3+水解的離子方程式是 ________________。

③為減少SO2的排放量，可向煤中加入適量 __________（填名稱）；也可以將煤氣化，即在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣，該反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞R

B.元素非金屬性的順序：Z＞X＞Y

C.M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.Y的單質(zhì)在加熱條件下能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)

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