【題目】甲酸是還原性酸,又稱(chēng)作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后,對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn):
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度 | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中,儀器A的名稱(chēng)是__________,長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________、__________
(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為____________________。
Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳,一定條件下,能與固體發(fā)生反應(yīng):。
(1)如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:
則a極電極反應(yīng)式為_______________。
(2)測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉的純度:與足量充分反應(yīng)后,消耗標(biāo)況下,所得固體物質(zhì)為,則所得固體物質(zhì)中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。
(3)甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因:__________________(用離子方程式表示)
【答案】直形冷凝管 平衡內(nèi)外氣壓 冷凝回流產(chǎn)品 HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O 蒸餾 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O; HCOO-+H2O HCOOH+OH-
【解析】
Ⅰ.(1)由儀器結(jié)構(gòu),可知儀器A為直形冷凝管;由蒸氣冷凝為液體,裝置內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)減小,長(zhǎng)玻璃管c可以平衡壓強(qiáng),也可以將產(chǎn)品蒸氣進(jìn)行冷凝回流;
(2)甲酸與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸甲酯與水;
(3)錐形瓶?jī)?nèi)為液態(tài)混合物,用蒸餾方法提取甲酸甲酯;
Ⅱ.(1) 甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極,氧氣作正極;
(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù),甲酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,據(jù)此計(jì)算甲酸鈉的理論質(zhì)量,再求純度;
(3) 甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因是甲酸根離子水解;
Ⅰ.(1)由儀器結(jié)構(gòu),可知儀器A為直形冷凝管;由蒸氣冷凝為液體,裝置內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)減小,長(zhǎng)玻璃管c可以平衡壓強(qiáng),也可以將產(chǎn)品蒸氣進(jìn)行冷凝回流,故答案為:直形冷凝管;平衡內(nèi)外氣壓;冷凝回流產(chǎn)品;
(2)甲酸與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸甲酯與水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O,故答案為:HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O;
(3)錐形瓶?jī)?nèi)為液態(tài)混合物,且甲酸、甲醇、甲酸甲酯的沸點(diǎn)相差很大,所以可以用蒸餾的方法提取甲酸甲酯,故答案為:蒸餾;
Ⅱ.(1) 甲酸鈉為電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液顯堿性,甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極,則a極室為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù),甲酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則甲酸鈉的質(zhì)量為:m=n·M=0.1mol×68g/mol=6.8g,所得固體物質(zhì)為,則所得固體物質(zhì)中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故答案為:
(3) 甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,甲酸根離子水解生成甲酸和氫氧根離子,使溶液呈弱堿性,其水解方程式為:HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故答案為:HCOO-+H2OHCOOH+OH-。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸在加熱條件下制得
B.溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為,再直接加熱脫水即可得
C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應(yīng),均可制得炸藥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、溶液,所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述不正確的是( )
A.n點(diǎn)表示的不飽和溶液
B.的值等于10-9.75
C.的平衡常數(shù)為109.04
D.向的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息 |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下的單質(zhì)為雙原子分子,其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素的最高正價(jià)是+7 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是______。
(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見(jiàn)的10電子微粒,且在一定條件下,其中一種微粒與OH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)),下列表述能證明這一事實(shí)的是_______(填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的簡(jiǎn)單氫化物比T的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式),理由是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是
A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率減慢,變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)
B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示兩套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。
圖1 圖2
(1)如圖1所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,
①打開(kāi)K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則B極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②打開(kāi)K1,閉合K2,若所盛溶液為MgCl2溶液,則可觀察到的現(xiàn)象是_________________________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________。
③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號(hào)Ni),打開(kāi)K1,閉合K2,電解液選用NiSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Ni2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn),被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍?/span>
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________
②放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗_________g NaBH4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題:
(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)畫(huà)出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________;
(2)e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________;該分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。(用元素符號(hào)表示)
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元 素 | O | P | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,對(duì)此,你的解釋是______________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瘦肉精是一種廉價(jià)藥品,學(xué)名鹽酸克倫特羅,它有減少脂肪增加瘦肉的效果,但也存在副作用,輕則導(dǎo)致心律不齊,重則導(dǎo)致心臟病。已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
B.該有機(jī)物不能繼續(xù)和鹽酸反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物在一定條件下最多可以消耗3molNaOH
D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,下列說(shuō)法正確的是
A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度不變
C.由于壓強(qiáng)增大,導(dǎo)至H2,I2(g),HI平衡濃度都增大
D.改變的條件是升溫,速率圖象為下圖
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com