【題目】下列敘述正確的是
A.分子的中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B.1,2-二氯丙烷()分子中含有兩個(gè)手性碳原子
C.熔、沸點(diǎn):Na<Mg<Al
D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與配位體的性質(zhì)無(wú)關(guān)
【答案】C
【解析】
A.分子的中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí),分子中可能存在孤電子對(duì),比如NH3中N原子為sp3雜化,分子為三角錐型,而甲烷中C原子為sp3雜化,分子為正四面體,故A錯(cuò)誤;
B.一個(gè)碳原子上連接四種不同的原子或原子團(tuán)時(shí),該原子為手性碳原子,1,2-二氯丙烷()分子中只有1個(gè)手性碳原子,故B錯(cuò)誤;
C.金屬的熔沸點(diǎn)由金屬鍵鍵能大小決定,同周期元素從左到右原子半徑依次減小,微粒間結(jié)合更牢固,金屬鍵更強(qiáng):金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,所以熔沸點(diǎn):Na<Mg<Al,故C正確;
D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與配位體的性質(zhì)也有關(guān),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
++H2O+CO2↑
下列說(shuō)法正確的是( )
A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C.1mol香蘭素最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下,測(cè)得有下列四個(gè)反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.15molL﹣1s﹣1B. v(B)=0.6molL﹣1s﹣1
C. v(C)=0.5molL﹣1s﹣1D. v(D)=0.4molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中,可用作食物和日化用品的香精。已知:X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如圖:據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱為___。
(2)反應(yīng)④所需的條件是___。
(3)X生成Y的化學(xué)方程式為__,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__。請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。檢驗(yàn)A中存在的官能團(tuán)時(shí)所發(fā)生的應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)上述反應(yīng)①~⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是__(填序號(hào))。
(5)寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu);②具有酯的結(jié)構(gòu)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。
(2)A中氧化鋁的作用是_____________,B中冷水的作用是___________________。
(3)C中得到的液體具有汽油的氣味,該液體________________(填“能”或“不能”,下同)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,而通過(guò)石油分餾得到的汽油_______________通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色。
(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明石蠟裂化時(shí)除有液態(tài)不飽和烴生成外,還有__________生成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種測(cè)定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液(過(guò)量),充分搖勻。
③用c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。
(已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列說(shuō)法不正確的是
A. 滴定終點(diǎn)時(shí),溶液變?yōu)榧t色
B. 該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行
C. AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=0.77
D. 該水樣中溴離子濃度為:c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀, 兩極材料分別為石墨和鐵。
①a電極材料為_______,該電極的電極反應(yīng)式為________.
②若白色沉淀在電極周圍生成,則電解液d是____(填序號(hào),下同);若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,則電解液d是____。
A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
③液體c為苯,其作用是__________
④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀, 可以采取的措施是(_______)
A.改用稀硫酸作電解 B.適當(dāng)增大電源電壓 C.適當(dāng)降低電解液溫度
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