【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子

【答案】B

【解析】

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；

B. M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；

D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A.②④B.②③C.①②D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是中學(xué)化學(xué)中一種重要的物質(zhì)。請回答下列問題：

Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示：

則由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________(選填 “加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。

Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。

(1)定性圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，可看到斷面呈____色，具有_____光澤，但斷面很快變___________，主要是由于生成一薄層_______。若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_______________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______其中還原劑為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學(xué)小組擬用該裝置制取純凈的O2。

(1)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)若C是一種黑色粉末，則B是_________，C的作用是________________。

(3)廣口瓶中盛裝的試劑D是___________，其作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題。已知：H是具有水果香味的液體，I的產(chǎn)量作為衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，J為高分子化合物。

（1）A、B的名稱分別是___、_____； D、F 的化學(xué)式為___________；I的結(jié)構(gòu)簡式______；

（2）寫出化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

C→E _____________，反應(yīng)類型：____________。

G→H _______，反應(yīng)類型：_______。

I→J _________________，反應(yīng)類型：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都有著重要的應(yīng)用。

I.（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+ 8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________________ 個。

（2）黃綠色氣體ClO2（其中氯元素價態(tài)為+4）可用于污水殺菌和飲用水凈化。ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

II．實驗室可用如下裝置制備氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)置（其中夾持裝置已省略）。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O據(jù)此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。

（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅲ處的現(xiàn)象為：__________。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是__________，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分：

I．(1)元素③的基態(tài)原子軌道表示式為_________________。

(2)元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為___________（填元素符號）。

(3)以下組合的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____（選填A、B、C、D，下同）。

A．②和⑤ B．和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

II．(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化關(guān)系（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。

①根據(jù)同圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小（最�。┓秶鸀�___< S <___ （填元素符號）

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置 ____________________

(2)用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表（__________）

A．a為I1、b為I2、c為I3 B．a為I3、b為I2、c為I1

C．a為I2、b為I3、c為I1 D．a為I1、b為I3、c為I2

(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能

I1

I2

Cu

746

1958

Zn

906

1733

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的原電池可以測定AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)。有關(guān)該原電池的說法不正確的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ag+Cl－-e－=AgCl

B.正極的電極反應(yīng)式是Ag++ e－=Ag

C.電池總反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能組成原電池

D.反應(yīng)時，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液

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