【題目】乙醇俗稱酒精,在生活中使用廣泛。
資料1:乙醇分子有兩個末端,一端是憎水(易溶于油)的—C2H5;一端是親水(易溶于水)的—OH。
資料2:破壞蛋白質分子中形成蜷曲和螺旋的各種力,使長鏈舒展、松弛,可導致蛋白質變性。
資料3:水分子可以松弛蛋白質外部親水基團之間的吸引力,而—OH不能;—C2H5可以破壞蛋白質內部憎水基團之間的吸引力。
(1)乙醇的結構及性質
①1mol乙醇分子中的極性共價鍵有___________mol。
②從結構角度解釋乙醇的沸點比乙烷高的原因____________________ 。
(2)乙醇的用途
①醫(yī)用酒精(75%)制備過程與制酒的過程類似,不能飲用,但可接觸人體醫(yī)用。
結合題中資料,下列說法正確的是________________(填字母)。
a.糖化、發(fā)酵的過程均含有化學變化
b.獲得醫(yī)用酒精常采用的分離提純方法是蒸餾
c.濃度99%的酒精消毒殺菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一種很好的溶劑,在油脂的皂化反應中,加入乙醇可加快反應速率,其原因是 ______________ 。
(3)乙醇的工業(yè)制取
乙醇的工業(yè)制取方法很多,由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。下圖是由二氧化碳合成乙
醇的工藝流程。
該流程中能循環(huán)使用的物質是_________________________。
【答案】7 乙醇分子中含有羥基,分子之間能形成氫鍵 ab 增大反應物的接觸幾率或接觸面積 K2CO3或碳酸鉀
【解析】
(1)①乙醇分子的結構式為:,分子中含有7個極性共價鍵,因此1mol乙醇,含有7mol極性鍵;
②乙醇的分子中含有羥基,因此乙醇分子之間可以形成氫鍵,所以沸點比乙烷高;
(2)①a.糖化的過程即淀粉轉變?yōu)槠咸烟堑倪^程,發(fā)酵的過程即葡萄糖轉變?yōu)橐掖嫉倪^程,因此均含有化學變化,a項正確;
b.醫(yī)用酒精可采用蒸餾的方法分離提純,b項正確;
c.濃度75%的酒精殺菌消毒效果最好,c項錯誤;
答案選ab;
②油脂皂化即油脂在堿性條件下的水解反應,由于油脂與NaOH水溶液不互溶,所以二者混合不充分會導致反應速率較慢,若加入乙醇,則可利用乙醇親水又親油的結構特點,使二者混合更充分,進而提高反應速率;
(3)向吸收池中通入含CO2的空氣后,會使吸收池中的K2CO3轉化為KHCO3;向分解池中通高溫水蒸氣,將CO2提取出的同時,也使得KHCO3又轉化為K2CO3;隨后CO2在合成塔中與H2反應生成乙醇;綜上所述,K2CO3在流程中再生,因此可以循環(huán)利用。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表,下列說法不正確的是
t/min | 2 | 4 | 10 | 15 |
n(Y)/mol | 0.32 | 0.28 | 0.20 | 0.20 |
A.反應前4min平均速率v(X)=7.510-3mol·L-1·min-1
B.該溫度下此反應的平衡常數:K=20
C.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前:v(逆)<v(正)
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y,到達平衡時,Y的轉化率為50%
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,其分子式為___。
(2)寫出天然橡膠單體(2—甲基—1,3—丁二烯)的結構簡式___。
(3)立方烷的一氯代物有___種,它的六氯代物有___種。
(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
(5)下列選項中互為同系物的是____;互為同分異構體的是____;屬于同種物質的是___。
①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)④與⑤與⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和
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【題目】某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質,N經氧化最終可得到M,則該中性有機物的結構可能有 ( )
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種安全性很高的水處理劑,其合成的部分流程如下。
資料:
ⅰ.高鐵酸鉀可溶于水,微溶于濃KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性或中性溶液中快速產生O2,且﹢3價鐵能催化該反應。
ⅱ.次氯酸鉀容易分解,2KClO2KCl+O2。
(1)實驗室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時,應選擇下列裝置中的_______。
(2)寫出步驟①的離子反應方程式_________________________________ 。
(3)加入KOH固體是為了過濾除鹽,過濾除去的是__________________________________。
(4)相同投料比、相同反應時間內,反應溫度對高鐵酸鉀產率的影響如圖1所示:
請分析高鐵酸鉀產率隨溫度變化的原因:________________ 。
(5)相同投料比、相同反應時間內,硝酸鐵濃度對產率的影響如圖2所示:
當Fe3+濃度大于2.0mol/L時,高鐵酸鉀產率變化的原因可能是:_________________________________________。
(6)高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(+2價),生成Mn(+4價)和Fe(+3價)。一定條件下,除去水體中1.1gMn(+2價),當去除率為90%時,消耗高鐵酸鉀的物質的量為______mol。
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.常溫常壓下,22gCO2中所含二氧化碳分子數約為6.02×1023
B.0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.0.5molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023
D.標準狀況下,44.8L水的物質的量為2mol
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【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質,某科研小組進行如下研究。
(1)已知:
寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式:________________;
(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率,結果如圖所示:
①a、c兩點反應速率大小關系:v(a)____v(c)(填“>”“<”或“=”)。若在某溫度下達平衡,保持溫度、容器的容積不變,再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2,NO2的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”);
②在溫度小于T2時,NO2的轉化率隨溫度升高而增大的原因是_________;
(3)己知可逆反應,N2O4(g)2NO2(g),v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是溫度的函數)。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1>T2)溫度下進行該反應。N2O4的轉化率與溫度、時間的關系如圖所示,T1時,該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”),計算M點v正:v逆=_________ (保留到小數點后1位)。
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