某溫度時(shí),在2L密閉容器中某一反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:
由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫(xiě)空格:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(2)在0~4min時(shí)間內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________。
(3)4 min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:(正)_____________(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同)8 min時(shí)(正)_____________(逆)
(1)3A2B
(2)0.05mol·L-1·min-1
(3) > =
【解析】
試題分析:(1)觀察曲線(xiàn)可以發(fā)現(xiàn),A是減少的,故為反應(yīng)物,B是增加的,故為生成物。
xAyB,又整個(gè)過(guò)程,A的變化量為0.6mol,B的變化量為0.4mol,即A:B=3:2,故x=3,y=2,整個(gè)方程式為 3A2B
(2) 平均速度=<(0.8-0.4)mol÷2L >÷4min=0.05mol·L-1·min-1
(3)4min時(shí),A的物質(zhì)的量還在繼續(xù)減少,B的物質(zhì)的量還在繼續(xù)的增加,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故(正) >(逆),當(dāng)t=8min時(shí),A、B的物質(zhì)的量都沒(méi)有發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài),所以(正)=(逆)
考點(diǎn):化學(xué)速率
點(diǎn)評(píng):此題考核了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí),及對(duì)于可逆反應(yīng),在達(dá)到平衡前和平衡時(shí)的速度關(guān)系,難度不大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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