Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化
的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）0-2min末，X的平均反應(yīng)速率為：

 

mol?L^-1?min^-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：

 

；
（4）平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為：

 

；
（5）其他條件不變，增大容器容積，平衡

 

（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；達(dá)平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應(yīng)為

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（6）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的百分含量為

 

（填數(shù)值），與原平衡相比 Y的百分含量

 

（填“增大”或“減小”或“不變”）；
（7）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”或“減小”或“不變”），Z的平衡轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”或“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的各物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
（2）根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量保持不變；
（4）同一容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；
（5）減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（6）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，當(dāng)加入的反應(yīng)物以其計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變；
（7）根據(jù)濃度商判斷反應(yīng)方向，從而確定Y和Z的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：（1）該反應(yīng)中，Y和Z的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的增大而減小，X的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的增大而增大，則Y和Z是反應(yīng)物，X是生成物，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的各物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)中Y、Z和X的計(jì)量數(shù)之比=（0.8-0.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.6-0）mol=1：2：3，所以該可逆反應(yīng)為：Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；         
（2）v=

△n V

△t

=

(0.4-0)mol 2L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.1；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案為：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量保持不變；
（4）同一容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以其壓強(qiáng)之比為1：1，故答案為：1：1；       
（5）其他條件不變，增大容器容積，即減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應(yīng)為，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：不；放熱；
（6）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，當(dāng)加入的反應(yīng)物以其計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，則再次達(dá)到平衡后Y的百分含量=第一次平衡含量=

0.6mol

0.6mol+0.6mol+1.2mol

×100%=25%，故答案為：25%；不變；
（7）第一次平衡時(shí)，X的平衡濃度=0.3mol/L，Y的平衡濃度=0.3mol/L，Z的平衡濃度=0.6mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=

(0.3)3

0.3×(0.6)2

=0.25，
反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，Y的濃度=0.3mol/L+0.1mol/L=0.4mol/L，Z的濃度=0.6mol/L+0.25mol/L=0.85mol/L，則濃度商=

(0．3)3

0.4×(0.85)2

=0.0934＜0.25，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，Z的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，會(huì)根據(jù)濃度商進(jìn)行反應(yīng)方向的判斷，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．