Question

在相同的溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaI溶液和NaClO溶液中，下列說法正確的是（　�。�

A、NaI溶液中的c（I^-）等于NaClO溶液中的c （ClO^-）與c（HClO）之和

B、NaI溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度

C、兩溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）之和相等

D、NaI溶液的pH大于NaClO溶液的pH

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．結(jié)合電荷守恒判斷；
C．根據(jù)溶液的酸堿性判斷；
D．NaI溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性．

解答：解：A．NaI溶液中c（I^-）=c（Na⁺），NaClO溶液中c（Na⁺）=c （ClO^-）+c（HClO），則有c（I^-）=c （ClO^-）+c（HClO），故A正確；
B．由電荷守恒可知，NaI溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（I^-）+c（OH^-），NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaI溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，則NaClO溶液中c（H⁺）較小，則NaI溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，故B錯誤；
C．NaI溶液呈中性，c（H⁺）與c（OH^-）之和約為2×10^-7mol/L，NaClO溶液呈堿性，c（H⁺）與c（OH^-）之和大于NaI溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）之和，故C錯誤；
D．NaI為強酸強堿鹽，溶液呈中性，NaClO為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則NaClO溶液的pH較大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度不大．