【題目】Zn還原SiCl4的反應如下:下列說法正確的是( )
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 .
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2 )
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn(g)的量,△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生.
【答案】A
【解析】解:A、已知:①SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
②SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 . 根據(jù)蓋斯定律,將(①﹣②)× 即可得Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2),故A正確;
B、用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯誤;
C、△H2是2molZn(g)反應對應的反應熱,與Zn(g)的用量無關(guān),故增加Zn(g)的量,反應吸收或放出的熱量增多,但△H2不變,故C錯誤;
D、以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,負極上鋅本身放電,負極變細,正極銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故D錯誤.
故選A.
A、根據(jù)蓋斯定律來分析;
B、太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能;
C、△H2是2molZn(g)反應對應的反應熱,與Zn(g)的用量無關(guān);
D、在銅鋅原電池中,鋅做負極,鋅本身放電.
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)D裝置的作用_________________。
(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是____________。
(4)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:則產(chǎn)生的原因是__________________。
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【題目】氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應如下:①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O,②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 當?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為( )
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B. 為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得粗糙多孔
C. 電子遷移方向:電極a→燈泡→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
D. 該電池的總反應:2H2+O2=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
B. 0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min時,改變的外界條件可能是減小壓強
D. 該反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:5min時小于12 min 時的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時,若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法正確的是( )
①有5.6g金屬被腐蝕
②有6.5g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24L氣體吸收
④在標準狀況下有1.12L氣體吸收.
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
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