【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（ ）
①有5.6g金屬被腐蝕
②有6.5g金屬被腐蝕
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體吸收
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體吸收．
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】D
【解析】解：鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原．
根據(jù)Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蝕鋅的質(zhì)量= ×65g/mol=6.5g；
根據(jù)2H++2e﹣=H2↑得，生成氫氣的體積= ×22.4L/mol=2.24L，所以②④正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是

A.生石灰B.熟石灰C.純堿D.燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1mol O2的質(zhì)量是32g/mol B. OH-的摩爾質(zhì)量是17g

C. 1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是

A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時，陰極pH增大

C. 充電時，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)�，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應(yīng)至4 min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 0~2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B. 4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 6 min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：_____________ ； 向反應(yīng)后的固體中加入足量的水，書寫反應(yīng)方程式：____________ ；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應(yīng)現(xiàn)象 ______ ；

（2）某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現(xiàn)設(shè)計實驗驗證樣品中過氧化鈉的含量。

將Wg樣品置于裝置A中燒瓶內(nèi)，逐漸加入稀硫酸至過量，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�。測得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測定結(jié)果會____（填偏高，偏低或無影響）；試用所給數(shù)據(jù)計算過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；

（3）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________。

（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。

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