【題目】常溫下下列四種溶液:①c(H)=103mol·L1的醋酸 ②0.01mol·L1的鹽酸 ③0.1mol·L1NaOH溶液 ④c(OH)=1mol·L1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為

A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

【答案】A

【解析】

根據(jù)溶液中水的離子積Kw=c(H+c(OH),其中c(H+)是溶液中所有的氫離子的濃度,c(OH)是溶液中所有的氫氧離子的濃度,且在任何溶液中,由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等,酸溶液中OH-全部來自水電離,堿溶液中H+全部來自水電離,據(jù)此分析作答。

根據(jù)常溫下水的離子積為1×10-14 可知:

1c(H)103 mol·L1的醋酸中,由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH) = = 1×10-11 mol/L,故由水電離的氫離子濃度等于c(OH) = 1×10-11 mol/L;

2)0.01mol·L1的鹽酸中,由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH) = = 1×10-12 mol/L,故由水電離的氫離子濃度等于c(OH) = 1×10-12 mol/L

3)0.1mol·L1NaOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度為: = 1×10-13 mol/L;

4c(OH)=1 mol·L1氨水溶液中,由水電離出的氫離子濃度為: =1×10-14 mol/L

則四種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為:1000100101,故A項正確;

答案選A。

練習冊系列答案
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A. N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2sH2的轉(zhuǎn)化率為40%

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(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學方程式:______________________

(5)已知:①

(R1、R2表示烴基)

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O2__;②H2O2__;⑦CO2__

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試回答下列問題:

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(2)實驗中KMnO4溶液應裝在____式滴定管中,滴定終點的判斷依據(jù)是_________________

(3)若在滴定前沒有用amol·L-1KMnO4溶液對滴定管進行潤洗,則所測得的x值會___________(偏大、偏小、無影響)。

(4)若滴定終點讀數(shù)時目光仰視,則計算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、無影響)。

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請回答:

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