Question

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

試回答下列問題：

（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。

A.托盤天平（帶砝碼，鑷子） B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.燒杯E.漏斗 F.錐形瓶 G.玻璃棒 H.燒瓶

（2）實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是_________________

（3）若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光仰視，則計算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。

（5）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1 。

Answer 1

【答案】ABCDFG 膠頭滴管 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液從無色變?yōu)樽仙�且半分鐘不褪去，說明滴定到終點 偏小 偏小 0.1aV

【解析】

（1）實驗有兩個過程：配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質(zhì)的量：所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等；根據(jù)以上操作中使用的儀器進行解答；
（2）KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；根據(jù)酸性高錳酸鉀本身顯紫色及操作規(guī)范分析作答；

（3）（4）先根據(jù)實驗的規(guī)范操作對公式c（待測）=的影響分析誤差，再結(jié)合實驗計算過程分析出草酸含量，草酸含量越大，其結(jié)晶水的質(zhì)量越小，即所得x值越小，據(jù)此分析作答；
（5）根據(jù)已知的化學方程式中物質(zhì)的量與其化學計量數(shù)之間的關(guān)系作答。

（1）為了準確配制一定濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要為：托盤天平（帶砝碼，鑷子）、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質(zhì)的量，所需要的實驗儀器主要有：燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等，故選ABCDFG，還缺少的儀器為：膠頭滴管，
故答案為：ABCDFG；膠頭滴管；
（2）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液，溶液從無色變?yōu)樽仙�且半分鐘不褪去，說明滴定到終點，
故答案為：酸；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液從無色變?yōu)樽仙�且半分鐘不褪去，說明滴定到終點；
（3）在滴定前沒有用a mol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，相當于稀釋了KMnO4標準溶液，則會使V(標準)偏大，根據(jù)c（待測）=可知，c（待測）偏大，導致n(H2C2O4)會偏大，則計算出的x會偏小，

故答案為：偏小；
（4）若滴定終點讀數(shù)時目光仰視，會使V(標準)偏大，根據(jù)c（待測）=可知，c（待測）偏大，導致n(H2C2O4)會偏大，則計算出的x會偏小，

故答案為：偏��；

（5）根據(jù)關(guān)系式2KMnO4 5H2C2O4可得n (H2C2O4) = = mol，則
c(H2C2O4) = = 0.1 aV molL-1，

故答案為：0.1 aV。