Question

【題目】將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應：____________________；

(3)總反應的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為___________________。

Answer 1

【答案】Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 銀 鋅 銀 4.48L

【解析】

鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，結合得失電子守恒分析解答。

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

(3)鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，銀片上有氣泡，鋅作負極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導線流向銀片，故答案為：銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L。