【題目】(1)已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:則可知:該元素原子的電子層數(shù)為:______,最外層電子數(shù)為:______,該元素在周期表的位置是第______周期第______族。
(2)已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:則可知:該元素原子的電子層數(shù)為:______,最外層電子數(shù)為:______,該元素在周期表的位置是第______周期第______族。
【答案】2 4 二 ⅣA 4 7 四 ⅦA
【解析】
根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答;根據(jù)原子核外電子排布結(jié)構(gòu)規(guī)律分析解答。
(1)從該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知,C原子核外有兩個電子層,最外層電子數(shù)為4個電子,電子層數(shù)=周期數(shù),最外電子數(shù)=主族序數(shù),所以C元素位于元素周期表中,第二周期IVA族,
故答案為:2,4,二,ⅣA;
(2)從結(jié)構(gòu)示意圖可知,Br原子核外有4個電子層,最外層電子數(shù)為7個電子,電子層數(shù)=周期數(shù),最外電子數(shù)=主族序數(shù),所以Br元素位于元素周期表中,第四周期VIIA族,
故答案為:4,7,四,ⅦA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是
A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C(反應(yīng)放熱)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(反應(yīng)吸熱),②X→C(反應(yīng)放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出二硫化碳分子的電子式:__________
(2)寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式:__________
(3)A+、B-、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++B-C+D↑,則A+的電子式:_______;比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:_____(用化學(xué)式表示)
(4)用電子式表示MgCl2的形成過程__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)化學(xué)鍵沒有破壞的是__________,僅破壞共價鍵的是________,僅破壞離子鍵的是________,離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。
(2)NH4Cl的電子式是________,CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似,請你寫出CS2的電子式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時,c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示,則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。
②b點(diǎn)時,CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計(jì)。
(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):___________________;
(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):____________________;
(3)總反應(yīng)的離子方程式:_________________;
(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生,電子從______片上流向_______片上。
(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。
(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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