Question

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10－5

 
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10^－5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v(正)>v(逆)
D．80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol·L^－1

Answer 1

C

解析試題分析：因?yàn)榉磻?yīng)平衡常數(shù)與溫度升高而減小，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；25℃時反應(yīng)Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為==2×10^－5，B正確；在80℃時，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，Q_c===8＞K，則此時v(正)＜v(逆)，C說法錯誤；80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，即c(CO)＝1 mol·L^－1，K===2，c[Ni(CO)₄]="2" mol·L^－1，說法正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。