在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A.體系的壓強(qiáng)不再改變
B.體系的溫度不再改變
C.?dāng)嗔? mol N≡N鍵的同時(shí),也斷裂6 mol N—H鍵
D.反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃
 
25
 
80
 
230
 
平衡常數(shù)
 
5×104
 
2
 
1.9×10-5
 
 
下列說法不正確的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)>v(逆)
D.80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A.圖中共有兩條曲線xy,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.A、BC、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BC
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) ?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強(qiáng)、诨旌蠚怏w的密度、跙的物質(zhì)的量濃度、芑旌蠚怏w的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、v(C)與v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧                   B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦                    D.①③④⑤⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是(  )

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A.①② B.①④
C.②③ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)=5v(NO) 
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下,使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。溫度為TK時(shí),反應(yīng)過程中X,Y,Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T, K和T2 K時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率V(X)=0.1 mol/(L·min)
B.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1,對此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1∶2∶3
C.2 min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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