小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（     ）。                          
A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸
B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液
D．前者是米湯，后者是碘酒
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某研究性學習小組準備探究氯氣與溴化亞鐵溶液反應的氧化先后問題。
[提出假設]
　　假設1：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Fe2＋
假設2：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Br―
[設計實驗方案，驗證假設]
　(1)只要向通入少量氯氣后的溴化亞鐵溶液中加__________溶液，通過現(xiàn)象就可以驗證是假設1成立，還是假設2成立。
(2)請寫出溴化亞鐵與等物質的量氯氣反應的離子方程式__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                             。
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用              （選填以下選項的代號）。
A.堿石灰    B.濃硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B                、D                、E                。
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：                       ；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                                        。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【實驗】如下圖所示：

a、CaO與水反應的反應方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發(fā)生化學反應的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有           （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；
(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=" a" g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；
(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；
1Cu0未完全起反應         ② CuO不干燥
3Cu0中混有不反應的雜質   ④堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：
 
學生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點。
學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑�！�
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。
 
是否正確
簡述理由
學生甲的觀點
 
 
學生乙的觀點
 
 
學生丙的觀點
 
 
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學式）。
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是        。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為_____________、                  。
（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。
猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
①請將相關的實驗操作、現(xiàn)象和結論填入下表
實驗操作
現(xiàn)象
結論
步驟一：
產生藍色沉淀
 
步驟二：
 
“猜想二”成立
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數(shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
0.00
5. 01
2
6.00
10.99
3
12.00
17.60
 
（1）寫出圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　        　　　　     。
A．錐形瓶水洗后未烘干B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為              %（計算結果保留到小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某物質可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一種或幾種�，F(xiàn)進行如下實驗：
（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀HCl，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃氣體。
根據(jù)上述實驗推斷：該物質中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。寫出有關反應的化學方程式，屬于氧化還原反應的，標出電子轉移的方向和數(shù)目。屬于離子反應的，寫出離子方程式。

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