下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

C

解析試題分析：濃度、溫度都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度的影響大于濃度的影響。因此可排除AD選項(xiàng)。在溫度都是20℃時(shí)，物質(zhì)的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。因此反應(yīng)最快的是20℃ 10mL 4mol/L的X溶液。選項(xiàng)為C。
考點(diǎn)：考查影響合成反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z
B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是

A．正反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)和e點(diǎn)處的n(N2)不一樣
D．若其他條件不變，在773 K時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(H2)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說(shuō)法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。
C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)
B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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