CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

A

解析試題分析：A、由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小，故B正確；C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；D、由圖可知，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故D正確；故選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度
C．物質(zhì)自身的性質(zhì) D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是
A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L  
B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法中不正確的是

A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正﹤v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 
D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍 

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