【題目】制備乙酸乙酯,乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)

①乙酸乙酯的制備

②乙酸丁酯的制備

完成下列填空:

1)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________

2)制乙酸乙酯時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是________,加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是________;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______________。

3)試管②中的溶液是________,其作用是________________。

4)制備乙酸丁酯的過程中,直玻璃管的作用是________,試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。

5)在乙酸丁酯制備中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________(填序號(hào))。

A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應(yīng)時(shí)間

6)兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________,在操作時(shí)要充分振蕩、靜置,待液體分層后先將水溶液放出,最后將所制得的酯從該儀器的________(填序號(hào))

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

【答案】 增大反應(yīng)物的濃度,使平衡正向移動(dòng),提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;; 濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加熱溫度過高,有機(jī)物碳化分解 BC 分液漏斗 A

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯,化學(xué)方程式為。

答案為:;

2)酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),加入過量的乙醇,相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度,可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率;在酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑;理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量",原因是:利用濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸用量又不能過多,原因是:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率;

答案為:增大反應(yīng)物的濃度,使平衡正向移動(dòng),提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率;

3)由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性,所以制得的乙酸乙酯中;煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇,將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上,飽和碳酸鈉溶液的作用是:中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解;

答案為:飽和碳酸鈉溶液;中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解;

4)乙酸、丁醇加熱易揮發(fā),為減少原料的損失,直玻璃管對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝,重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高,容易使有機(jī)物分解碳化。

故答案為:冷凝、回流;防止加熱溫度過高,有機(jī)物碳化分解。

5)提高1丁醇的利用率,可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。

A. 使用催化劑,縮短反應(yīng)時(shí)間,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B. 加過量乙酸,平衡向生成酯的方向移動(dòng),1丁醇的利用率增大,故B正確;

C. 不斷移去產(chǎn)物,平衡向生成酯的方向移動(dòng),1丁醇的利用率增大,故C正確;

D. 縮短反應(yīng)時(shí)間,反應(yīng)未達(dá)平衡,1丁醇的利用率降低,故D錯(cuò)誤。

答案選BC。

6)分離互不相溶的液體通常分液的方法,分液利用的儀器主要是分液漏斗,使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出,上層液從分液漏斗上口倒出,酯的密度比水小,應(yīng)從分液漏斗上口倒出。

故答案為:分液漏斗;A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】10 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L1NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。

(2)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________

(3)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量 ②計(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了左碼右物方法

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【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)革命,這種材料可以按下列方法制備,下列說法正確的是

A.二氧化硅的分子式是SiO2

B.步驟①的化學(xué)方程式是SiO2 + C Si + CO2

C.步驟③中,每生成1mol Si,轉(zhuǎn)移4mol電子

D.二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),而硅單質(zhì)不能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)

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【題目】用酸性溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到預(yù)期目的的是(

A.鑒別苯和甲苯

B.鑒別乙烷和乙烯

C.檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵

D.鑒別

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【題目】有機(jī)物G1,4-環(huán)己二醇)是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體,可通過以下流程制備。

完成下列填空:

1)寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________

2)判斷反應(yīng)類型:反應(yīng)①________;反應(yīng)②_______。

3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。

5)一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____(填有機(jī)物類別),說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)________________________。

6)寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

71,3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料,它是合成D的原料之一,它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠(.寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

1)表中元素⑩的氫化物的電子式為___,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強(qiáng)或弱),請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明這一事實(shí)___。

2)分別寫出⑧⑨⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式___,并比較其酸性的強(qiáng)弱__。

3)能生成兩性氫氧化物的元素是___,其最高價(jià)氧化物的水化物電離方程式為__。

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【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外興趣活動(dòng)小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置Ⅰ左側(cè)的液面會(huì)下降

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】活動(dòng)小組同學(xué)用下圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題。

1)若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____

2)若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則A極的電極反應(yīng)式為____。

3)當(dāng)開關(guān)Kb連接時(shí),關(guān)于這個(gè)實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào))____。

A.溶液中Na+A極移動(dòng)

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___導(dǎo)出,制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___導(dǎo)出。

②此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因___。

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