【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性:
元素 | 電負(fù)性 | 元素 | 電負(fù)性 | 元素 | 電負(fù)性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
Cl | 2.5 | S | 1.8 |
(1)同一周期中,從左到右,主族元素的電負(fù)性_________;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。
(2)短周期元素中,電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物,用電子式表示該化合物:___________________。
(3)已知:兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),通常形成離子鍵,兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),通常形成共價(jià)鍵,則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________,為共價(jià)化合物的是__________________________。
【答案】增大 減小 周期性 離子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC
【解析】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,第二周期元素從Li~F,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性逐漸增大,第三周期元素從Na~S,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性也逐漸增大,并呈周期性變化,同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小,故答案為:增大;減;周期性;
(2)短周期元素中,由電負(fù)性最大的元素是F與電負(fù)性最小的元素是Na,兩者形成的化合物的化學(xué)式為NaF,屬于離子化合物,用電子式表示該化合物為;
(3)元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì),且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,
Mg3N2電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8,大于1.7形成離子鍵,屬于離子化合物;
BeCl2電負(fù)性差值為2.5-1.5=1,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;
AlCl3電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;
CS2電負(fù)性差值為2.5-2.5=0,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;
故答案為:Mg3N2;BeCl2、AlCl3、SiC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吸煙有害健康,青少年應(yīng)遠(yuǎn)離煙草。煙草和煙氣中含有多種有害有毒物質(zhì),其中劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖乙所示,致癌物質(zhì)苯并吡的結(jié)構(gòu)如圖甲所示,有關(guān)其敘述正確的是
A. 尼古丁屬于芳香族化合物
B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)
C. 苯并吡的分子式為C20H12
D. 苯并吡能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞;瘜W(xué)家研究在催化劑作用下,通過(guò)下列反應(yīng):CCl4+H2 CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77 ℃,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2 ℃。
(1)在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 溫度/℃ | 初始CCl4的濃度 (mol·L-1) | 初始H2的濃度 (mol·L-1) | CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | B |
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。
②實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
③實(shí)驗(yàn)2中,10 h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為________________。
④實(shí)驗(yàn)3中,B的值________(填序號(hào))。
A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 從本題資料無(wú)法判斷
(2)120 ℃時(shí),在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行H2 的初始濃度為2 mol·L-1和4 mol·L-1的實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。
①在圖中的四條線中,表示H2的起始濃度為2 mol·L-1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號(hào))。
②根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為________ mol·L1時(shí),有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是
A.檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無(wú)沉淀白色沉淀
B.檢驗(yàn)試液中的NH4+:試液氣體試紙變藍(lán)
C.檢驗(yàn)試液中的I-:試液黃色溶液深黃色溶液
D.檢驗(yàn)試液中的Fe2+:試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A.富集溴元素過(guò)程中,熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B.因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)?/span>
C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處理循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處理循環(huán)利用
D.MgCl2·6H2O必須在氯化氫氛圍條件下加熱制得無(wú)水氯化鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。現(xiàn)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案如下,從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅,并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步驟(I)中分離操作名稱(chēng)為____________________。
(2)沉淀B的主要成分有____________________,氣體D的電子式為__________。
(3)寫(xiě)出步驟(III)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液產(chǎn)生Pd(OH)2、PdS兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中的p(Pd)=-lgc(Pd2+),p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關(guān)系的曲線
B. 該溫度下,Ksp(PdS)=1.0×10 -58
C. 升高溫度時(shí),b點(diǎn)可能會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. 該溫度下,向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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