【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________,發(fā)生的離子反應方程式_____________________;
(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶,該試劑是___________,說明裝置的作用________________;
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實驗現(xiàn)象為___________________,化學反應方程式是__________________________________;
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?烧f明氯比硫非金屬性強的是_________;
A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外
【答案】濃HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中混有的HCl A 有黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B
【解析】
(1)從實驗室制取氯氣的原理分析;
(2)制取氯氣時,濃鹽酸易揮發(fā),則虛線框內的裝置圖中所加試劑為除HCl氣態(tài),則為飽和食鹽水;
(3)氯氣與硫化鈉反應生成單質硫,氯氣為氧化劑、硫為氧化產(chǎn)物,氯的氧化性大于硫;
(4)氯比硫非金屬性強,則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,反應越容易;其最高價氧化物對應水化物的酸性越強;與變價金屬反應生成高價態(tài)的非金屬性較強。
(1)根據(jù)實驗目的可知,驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,則裝置A為制取氯氣的裝置,其反應原理為濃鹽酸與二氧化錳共熱,則分液漏斗中盛有濃鹽酸,其反應的離子方程式為:MnO2+ 4H+ +2Cl-(濃)Mn2+ + Cl2↑+2H2O,故答案為:濃HCl;MnO2;MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)制取氯氣時,濃鹽酸易揮發(fā),則虛線框內的裝置圖中所加試劑為除HCl氣態(tài),則為飽和食鹽水,故答案為:飽和食鹽水;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)氯氣與硫化鈉反應生成單質硫,氯氣為氧化劑、硫為氧化產(chǎn)物,氯的氧化性大于硫,方程式為:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,離子方程式為:Cl2+S2-=S↓+2Cl-,現(xiàn)象為:有黃色沉淀生成,故答案為:A;有黃色沉淀生成;Cl2+S2-=S↓+2Cl-;
(4)氯比硫非金屬性強,則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,反應越容易,則④正確;其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則①錯誤、②正確;與變價金屬反應生成高價態(tài)的非金屬性較強,則⑥正確;對應離子的還原性越弱,則③正確;綜上正確為:②③④⑥,答案為:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:A 、E 。
(2)C元素的價電子排布圖為: ;
該排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。
(3)C、D元素形成的化合物主要有: (填化學式,答完整得分);其中相對分子質量較小的分子為 分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構型為 ,中心原子的雜化方式是 。
(4)化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃,那么BD3的晶體類型為 ;事實上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于 形成的。(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)
(5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序號),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ,則放出H2的體積( )
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關系如圖,下列說法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4,則A是強酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:
(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率________;
(2)2 min末時Y的轉化率________;
(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】廢水中氨態(tài)氮以NH3H2O、NH3和NH4+的形式存在,廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點。
Ⅰ.沉淀法
向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4,生成MgNH4PO46H2O沉淀,可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L1以下。
(1)NH3的電子式:______。
(2)廢水中的NH3H2O轉化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是______。
(3)16℃時,向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4,使鎂、氮、磷物質的量之比為1︰1︰1,沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L1,pH的適宜范圍是______,pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是______。
Ⅱ.微波—氧化法
(4)僅對廢水進行微波加熱,pH對氨態(tài)氮脫出的影響如下表。
溶液pH | 6~7 | 8~9 | 10~11 | 11~12 |
剩余氨態(tài)氮濃度(mg·L1) | 156 | 100 | 40 | 14 |
表中數(shù)據(jù)表明:pH增大有利于廢水中化學平衡______(用化學用語表示)的移動。
(5)微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮
①其他條件相同,取相同體積的同一廢水樣品,微波10min,剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用,理由是______。
②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,H2O2將NH3氧化為N2的化學方程式是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示可逆反應:mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol;在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中,正確的是
A. 上述反應是放熱反應
B. 上述反應是吸熱反應
C. m+n<x
D. m+n>x
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中,氣體體積縮小為2.24L,假設溶液的體積不變,則下列說法中錯誤的是( )
A.所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1
B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8
C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1
D.反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com