Question

【題目】如下圖所示可逆反應：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是

A. 上述反應是放熱反應

B. 上述反應是吸熱反應

C. m＋n＜x

D. m＋n＞x

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據第一個圖到達平衡時所用時間的長短和斜率判斷壓強P1和P2的相對大小,增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,由此判斷反應前后氣體化學計量數的相對大小；根據第二個圖判斷,升高溫度,化學平衡向吸熱方向移動,再結合A的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱。

A.通過觀察第二個圖，發(fā)現隨著溫度的升高，A的轉化率降低，說明升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A正確；

B.通過觀察第二個圖，發(fā)現隨著溫度的升高，A的轉化率降低，說明升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，B錯誤；

C.通過觀察第一個圖可知在P1條件下反應速率快，先達到平衡，所以確定P1>P2；增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,由圖象知增大壓強,A的轉化率增大,平衡向正反應方向移動,所以反應前的計量數大于反應后的計量數,即m＋n＞x，C錯誤；

D. 過觀察第一個圖可知在P1條件下反應速率快，先達到平衡，所以確定P1>P2；增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,由圖象知,A的轉化率增大,平衡向正反應方向移動,所以反應前的計量數大于反應后的計量數,即m＋n＞x，D正確；
正確答案：AD。