【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數(shù)Kb=4.0×10-5�，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

CH3NH2·H2O是一元弱堿，電離方程式為CH3NH2·H2O CH3NH3++OH-，故A錯誤；CH3NH2·H2O是一元弱堿對水電離起抑制作用，隨硫酸的加入，抑制作用減小，C點恰好完全反應，溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，對水電離起促進作用，A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+): C> B>A，故B錯誤；C點所在溶液中，= ，C點所在溶液中，故C正確；B點溶液呈堿性，說明CH3NH2·H2O電離的程度大于CH3NH3+的水解，所以c(CH3NH3+)>c(CH3NH2·H2O) >c(OH-)> c(H+)，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是

A. 在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅，生成Zn2+ B. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

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A. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)

B. Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

C. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

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【題目】從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是

A. Al跟NaOH溶液

B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液

C. Al2O3和水共熱

D. Al2(SO4)3和過量的氨水

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【題目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－632 kJ·mol－1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1mol氧氣參加反應，電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 每34 g H2S參與反應，電路中有2 mol 電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是( )

①微粒半徑Cl－＞S2－＞S＞F ②氫化物的穩(wěn)定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③還原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力F＞Cl＞Br＞I

A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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