【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是（ ）

A. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

C. 原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

D. a電極上的電極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】A、Ag2O/Ag作正極，a極陽極，a極上的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，Al電極為負(fù)極，即b極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，消耗2.7gAl轉(zhuǎn)移電子2.7×3/27mol=0.3mol，因此兩極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為(0.3/6＋0.3/2)mol=0.2mol，因此氣體體積為0.2×22.4L=4.48L，故A錯誤；B、Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且鋁比銀活潑，鋁作負(fù)極，銀作正極，根據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此正極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，該區(qū)域c(OH－)增大，pH增大，故B錯誤；C、Ag2O不參與反應(yīng)，電池總反應(yīng)是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：

不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是

A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B．②處的原子可能是氯原子

C．該分子中的原子不可能均在同一直線上

D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，下列說法正確的是（ ）

A. 元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區(qū)域

B. 含有元素種類最多的族是第IIIB族

C. 所有長周期中都含有18種元素

D. 元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃ 以上會分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）儀器a 的名稱是_________.

（2）各裝置的連接順序為______→ → → → 。

（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________。

（4）制備Cl2O的化學(xué)方程式為____________。

（5）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是__________。

（6）裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用_________(填顏色)平底燒瓶，裝置C的作用是__________。

【測定濃度】

（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-。乙組同學(xué)設(shè)計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請補(bǔ)充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，_______，(所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵海?）

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

驗證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

證實Zn與稀硫酸反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是

A. 冰醋酸 B. 石油裂解氣 C. 硫磺 D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數(shù)Kb=4.0×10-5�，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，下列關(guān)系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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