下列變化中不需要破壞化學鍵的是

A.加熱氯化銨B.干冰升華C.氯化鈉熔化D.氯化氫溶于水

B

解析試題分析:氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣,化學鍵被破壞;干冰升華是物理變化,破壞的是分子間作用力,化學鍵不變;氯化鈉溶于水,電離出離子,離子鍵被破壞;氯化氫溶于水,電離出離子,破壞的是共價鍵,答案選B。
考點:考查化學鍵變化的判斷
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學生對化學鍵在物質(zhì)變化過程中變化的了解掌握情況,旨在培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。明確變化的實質(zhì)是答題的關(guān)鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是(   )

A.Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸,如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸脫水后形成的是(  )

A.H2S2O7 B.H2S3O10 C.H4S3O12 D.H2S4O13 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如圖是某無機化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A.該化合物的化學式是Al2Cl6
B.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
C.該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導電
D.該化合物中存在共價鍵,且不含有非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法一定正確的是  

A.其水溶液導電的一定是離子化合物 
B.熔融態(tài)導電的一定是離子化合物 
C.固態(tài)導電的一定是金屬單質(zhì) 
D.固態(tài)不導電但熔融態(tài)導電的一定是離子化合物 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關(guān)于化學鍵的下列敘述中,正確的是

A.離子化合物不可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是

A.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物一定不含離子鍵
C.離子化合物一定不含共價鍵D.共價化合物可能含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)下列7種固態(tài)物質(zhì):P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石,回答下列問題(填寫化學式或名稱):[來源*:%z#zstep.^co&m]
①熔化時不需要破壞化學鍵的是___  _____,熔化時需要破壞共價鍵的是_____   ___;
②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_____                  ___。
③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為_____           ___。
(2)某元素最高正化合價為+6,其最低負價為_____  ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物的化學式為____ ____。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鹵素性質(zhì)活潑,能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵化氫中,HF的沸點高于HCl,原因是____________________________
____________________________________________。
(2)如圖為F與Mg2、K形成的某種離子晶體的晶胞,其中“○”表示的離子是________(填離子符號)。

(3)多鹵化物Rb[ICl2]分解時生成晶格能相對較大的銣(Rb)的鹵化物,則該鹵化物的化學式為_______________。
(4)BF3與NH3能發(fā)生反應(yīng)生成X(H3BNF3),X的結(jié)構(gòu)式為____________(用“→”表示出配位鍵):X中B原子的雜化方式為____________________________。
(5)有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似,稱為“擬鹵素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的結(jié)構(gòu)式為CNCN,該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

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同步練習冊答案