（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)化學(xué)式或名稱)：[來(lái)源*:%z#zstep.^co&m]
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___  _____，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____   ___；
②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_____                  ___。
③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____           ___。
（2）某元素最高正化合價(jià)為＋6，其最低負(fù)價(jià)為_(kāi)____  ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___ ____。

（1）①P4、CO2(1分)；　SiO2、金剛石(1分) ②Ca(OH)2、NH4Cl(1分)　
③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分)　
（2）－2(1分)　R2O5(1分)

解析試題分析：離子鍵是由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的。離子鍵一般含有金屬元素和銨根離子。但是也有特殊例如氯化鋁雖然含有金屬元素但是他不是屬于離子化合物。共價(jià)鍵一般存在于非金屬元素之間。晶體的熔點(diǎn)大小由大道小順序；原子晶體、離子晶體、分子晶體
考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)，開(kāi)辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。富勒烯(C60)由于具有空心的類似足球形狀的結(jié)構(gòu)，也稱為足球烯。對(duì)于下列有關(guān)C60的說(shuō)法中正確的是

A．C60在一定條件下可以與CuO發(fā)生置換反應(yīng)
B．C60的摩爾質(zhì)量是720
C．金剛石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同
D．金剛石、石墨和足球烯(C60)的性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．加熱氯化銨B．干冰升華C．氯化鈉熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是   ，屬于分子晶體的是   ，屬于原子晶體的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是     。
（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型為正四面體形的是     ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是     。
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_____；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè) ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)冰晶石的化學(xué)式為       ，含有離子鍵、       等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是       (寫(xiě)分子式)，該分子的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為       。
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為       (填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：       。
(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為       ；Al晶體的密度為       (用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。圖Ⅰ是水和“熱冰”的計(jì)算機(jī)模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。

圖Ⅰ
（1）圖中較大的球代表________原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。水分子中氫氧原子間的化學(xué)鍵是________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（2）用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。

圖Ⅱ
（3）已知水分子中氧原子一端帶部分負(fù)電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場(chǎng)作用下，水結(jié)成冰。圖Ⅰ中模擬“熱冰”的示意圖是________（填“圖1”或“圖2”），理由是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
⑴寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式                               。
⑵NH2－的電子式為               。      
⑶N3－有        個(gè)電子。
⑷寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式     、    。
⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3—的構(gòu)型                   。
⑹據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
(1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價(jià)鍵的是________，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是

A．金屬晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．分子晶體

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