【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 ②碳酸鈣受熱分解 ③濃硫酸稀釋

④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應 ⑤生石灰和水反應

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

【答案】A

【解析】

①是鋁熱反應，劇烈的氧化還原反應，為放熱反應；②碳酸鈣受熱分解，吸熱反應；③濃硫酸稀釋，放出大量熱；④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應，吸熱反應；⑤生石灰和水反應為放熱反應；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。

已知：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其含有的官能團名稱為__________；

（2）反應①的化學方程式為__________________________，其反應類型為______________；

（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（5）反應④的化學方程式為____________________________________________________；

（6）設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）______。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列物質(zhì)中，能用作漂白劑的是（　�。�

A.H2SO4（濃）B.NaOHC.NaClOD.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點反應的離子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；

（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A_________，B________，C________；上述反應的離子方程式____________；___________。

乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（2）乙同學的實驗原理是 _______________，寫出B處的離子方程式： _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO

水

B

CO2

4 mol/L NaHCO3溶液

C

Cl2

飽和NaCl水溶液

D

NH3

1 mol/L鹽酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是

A. Cl B. S C. Na D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關(guān)化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )

A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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