【題目】根據(jù)元素周期律判斷,下列元素原子半徑最小的是

A. Cl B. S C. Na D. Mg

【答案】A

【解析】試題分析:同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,據(jù)此可知,氯元素的原子半徑最小,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物,能用分液漏斗進行分離的是( 。

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.溴和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AH8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___________。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

BE12通入水中_________;

G→H_______

D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式:______

3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>D中陰離子的方法:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末碳酸鈣受熱分解濃硫酸稀釋

氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(  )

A. 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl

B. 水電離的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na、NH4、SO、CO

C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na、Cu2+、SiO、NO

D. 含有大量NO的溶液:K、Fe2+、SO、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)具有兩性,既能與鹽酸反應(yīng),又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是( 。

A.NaClB.CuOC.MgOD.AlOH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)CH4+H2O==3H2+CO,每消耗11.2L CH4轉(zhuǎn)移3mol電子

B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-==2CO32-

C. 電池工作時,電子通過熔融鹽由電極B向電極A移動

D. 電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO+4OH- —2e- == CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優(yōu)異性能,被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅,并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物,某研究小組設(shè)計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量(如下圖所示)。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列問題:

(1)酸浸后,加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任寫一種)

(2)沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5,加入的物質(zhì)可以是_________

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

(3)向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液,在水浴上保溫陳化2小時,冷卻到室溫,過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質(zhì)量為4.00 g ,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00 mL,則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(4)在保溫沉鈣環(huán)節(jié),若樣品中鎂的含量過高,會導(dǎo)致最終測定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計算,加草酸銨溶液沉鈣時,溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9,Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2,當(dāng) n(NO)∶n(NO2)=1 時只生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為 _________

(2)已知:①CO 的燃燒熱△H1=-282 kJ·mol-1;

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+183 kJ·mol1。

寫出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO,發(fā)生反應(yīng),如圖為平衡時 NO 的體積分?jǐn)?shù)與溫度,壓強的關(guān)系。

①若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列圖像正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A B C D

②該反應(yīng)達到平衡后,為在提高反應(yīng)速率的同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____(填字母)。

A.升高溫度 B.縮小容器的體積

C.增加 CO 的濃度 D.改用高效催化劑

③在壓強為 10MPa、溫度為 T1 條件下,若反應(yīng)進行到 20 min 達到平衡狀態(tài),容器的體積為 4 L,則此時 NO 的轉(zhuǎn)化率=________________ ,用 N2 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(N2)= _______________,該溫度下平衡常數(shù) Kp=___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。

④若在 M 點對反應(yīng)容器降溫,同時縮小體積至體系壓強增大,重新達到的化學(xué)平衡狀態(tài)可能是圖中 A~F 點中的_____點。

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