在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：（ ）
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C
根據(jù)數(shù)據(jù)可知，X、Y的濃度減小，分別是減小0.05mol/L和0.15mol/L。Z的濃度增加，增加0.1mol/L，所以選項AB正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此C不正確，D正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

800℃時，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨撝?/td>
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可充分說明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達平衡的是
A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1：1
B．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molQ
C．容器內(nèi)P、Q不再反應(yīng)生成S和R
D．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，相關(guān)說法正確的是　�。�
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中有可逆反應(yīng)：A + 2B(g)3C(g)，該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應(yīng)時間t有如圖所示關(guān)系。根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯誤的是

A．T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)
C．達到平衡時，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應(yīng)一定達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(     )
A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時測得混合氣體對H2的相對密度為28.5。
求：①反應(yīng)前混合氣體的平均分子量；
②平衡混合氣體的平均分子量；
③根據(jù)上述計算結(jié)果，寫出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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