在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A + 2B(g)3C(g)，該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系。根據(jù)上述圖象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)
C．達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡
C
T2先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度高，反應(yīng)速率快。但平衡時(shí)C的含量低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確。P2先達(dá)到平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快。但平衡時(shí)C的含量低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以A一定不是氣態(tài)，選項(xiàng)B正確。由于A(yíng)不是氣態(tài)，改變其物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，C不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中，容積不變，但氣體質(zhì)量是變化的，所以選項(xiàng)D正確。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
B．K1＜K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))
C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量減少D．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 
A．反應(yīng)的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應(yīng)得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分計(jì)入總分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達(dá)平衡，并且隔板剛處于中間位置。

若達(dá)平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)讀寫(xiě)下列空白。
①達(dá)平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
③若欲使右室反應(yīng)V逆>V正，X的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡: aA(氣)  bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì), 重新達(dá)到平衡時(shí), 下列判斷中正確的是:（　�。�
A．若a =" b" + c, B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若 a =" b" + c , B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C．若a > b + c時(shí), A的轉(zhuǎn)化率不變D．若 a < b + c時(shí) , A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是(     )
A．60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的DH＞0

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