Question

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確，那么：

(1)進(jìn)行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

Answer 1

【答案】

(1)坩堝

(2)用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子，在后續(xù)操作中無法除去

(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成說明已除盡

(4)除去過量的Ba2+ 先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl

【解析】

(1)操作①為加熱使NH4HCO3受熱分解，因此可選擇的最常用儀器是坩堝。

(2)若用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子，在后續(xù)操作中無法除去。

(3)判斷已除盡的方法：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明已除盡。

(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去過量的Ba2+。先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作。

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。