【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問題:
①該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。
(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請完成下列各題:
①該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 。
②該反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。
③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原,此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。
④請把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:
______+□______□______+□______+□______+□
【答案】(1)①Cl2 N2 ②2∶3
(2)①HNO3 FeSO4 ②得到 3 ③2.24
④4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O
【解析】(1)①在氧化還原反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中,氮元素化合價升高,被氧化,NH3作還原劑,N2是氧化產(chǎn)物;氯元素化合價降低,被還原,作氧化劑,NH4Cl是還原產(chǎn)物;故該反應(yīng)的氧化劑是Cl2,還原劑是NH3;②若有8 mol NH3參與反應(yīng),則2 mol NH3被氧化,3 mol Cl2被還原,因此該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2∶3;③氮元素失去6 mol e,氯元素得到6 mol e,故單線橋從氮元素出發(fā),到氯元素終止,據(jù)此利用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)①由于反應(yīng)中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,因此氮元素化合價降低,被還原,HNO3為氧化劑,NO為還原產(chǎn)物;因此鐵元素一定是化合價升高,被氧化,F(xiàn)eSO4是還原劑,F(xiàn)e(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物;故該反應(yīng)的氧化劑是HNO3,還原劑是FeSO4;②1 mol氧化劑得到3 mol e;③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原,根據(jù)原子守恒可知,生成NO的物質(zhì)的量為0.1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為;④根據(jù)得失電子守恒,并結(jié)合原子守恒,可以配平化學(xué)方程式:4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是
A. 第VIII族是包含元素種類最多的族
B. 第VIA族元素形成的化合物種類最多
C. 每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素
D. 在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+) >c(OH-) >c(CH3COO-) > c(H+)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+)>c(Na+) >c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)Al2O3的敘述正確的是
A. 可用于凈水 B. 是堿性氧化物
C. 可與水化合成Al(OH)3 D. 可通過鋁熱反應(yīng)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( )
A. NH4Cl晶體受熱分解 B. 木炭燃燒 C. 鈉與水反應(yīng) D. 酸堿中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,一定發(fā)生變化的是
A. 總物質(zhì)的量 B. 原子個數(shù) C. 化學(xué)鍵 D. 化合價
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【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正確,那么:
(1)進(jìn)行操作①可選擇的最常用儀器是______________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是_____________________________。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷已除盡,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
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【題目】某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于亮菌甲素的說法中,正確的是
A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)
C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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