7．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸    
②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行，以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽    
④用溴水檢驗石油中是否含有乙烯．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

分析 ①乙醇與乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
②氯氣有毒會導(dǎo)致空氣污染；
③碳酸鈣可以和食醋發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳；
④乙烯能使溴水褪色．

解答 解：①乙醇與乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故①錯誤；
②氯氣有毒會導(dǎo)致空氣污染，將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行，消耗產(chǎn)生的氯氣，可以減少實驗中的空氣污染，故②正確；
③雞蛋殼的主要成分碳酸鈣可以和食醋發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，故③正確；
④乙烯能使溴水褪色，石油是飽和烴，不能使溴水褪色，故④正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知8gA能與32gB恰好反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中均有很廣泛的用途．
（1）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P4．
（2）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
（3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此不能自發(fā)進(jìn)行
C．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
D．（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙烷催化脫氫制取乙烯反應(yīng)：CH3-CH3（g）?CH2=CH2（g）+H2（g）．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能說明一定溫度下上述反應(yīng)在恆容容器中已達(dá)平衡的是bd．
a．單位時間內(nèi)生成Amol乙烯同時生成Amol氫氣
b．容器中各氣體的物質(zhì)的量不隨時間而變化
c．容器中氣體密度不隨時間而變化
d．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
（3）已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/KJ•mol-1348610413436
計算上述反應(yīng)的△H=+128KJ•mol-1．
升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）對于上述反應(yīng)，圖1能（“能”或“不能”）表示生成物濃度與溫度的關(guān)系，理由是溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡時間越短（或曲線斜率越大）；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)平衡時生成物濃度越大．圖2不能“能”或“不能”）表示反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系，理由是該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，達(dá)平衡后再加壓，平衡向逆方向移動，V逆＞V正．

（5）一定溫度下，將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．空氣質(zhì)量日報中有一項重要檢測指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
（1）某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如上圖所示．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3濃度c（a）＜c（b） c點，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖、酒精、在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是氫氧化鉀、碳酸氫鈉，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖、酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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