Question

【題目】某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等離子，且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：

則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是：

A.肯定不存在的離子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需實驗驗證；

B.肯定存在的離子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一種存在；

C.無法確定原溶液中是否存在Cl－；

D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響。

Answer 1

【答案】D

【解析】

往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則原溶液中無，加足量氯水，無氣體，則無，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有，因與Cu2+能夠發(fā)生相互促進的雙水解反應(yīng)，則原溶液中無Cu2+，因Br-、與能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此原溶液中無，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都相等，根據(jù)電荷守恒，一定含有、Na+、K+，一定不存在Cl-，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。

A．分析可知肯定不存在的離子是Cu2+、、、Cl-、，一定含，故A錯誤；

B．肯定存在的離子為：、、Br，根據(jù)溶液電中性可知原溶液中一定含有Na+、K+，故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，一定不存在Cl，故C錯誤；

D．加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是檢驗硫酸根離子，因之前加入了氯水，氯水具有強氧化性，因此不會對檢驗硫酸根離子存在干擾，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，故D正確；

故答案為：D。