【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”的時候，中國宇航員已經在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飄起來。下列說法正確的是（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A.水分子中所有原子最外層都滿足8電子結構

B.中含有非極性鍵的數(shù)目為

C.宇航員喝茶時注入的的摩爾質量是18g

D.氫的三種同位素、、與可形成多種水分子，其相對分子質量有5種

【答案】D

【解析】

A．水分子中的氫原子最外層不滿足8電子結構，故A錯誤；

B．H2O中的共價鍵都是不同元素之間形成的極性鍵，故B錯誤；

C．H2O的摩爾質量是18g/mol，故C錯誤；

D．、、與可形成的水分子有H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，其相對分子質量有5種，D項正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷等元素及其化合物在現(xiàn)代農業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。

⑴基態(tài)砷原子中能量最高的能級為________，下列有關表示基態(tài)氮原子的排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________。

A.

B.

C.

D.

⑵肼是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7℃、-33.5℃。

①氮、氧、鈉三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

②N2H4中氮原子的雜化軌道類型為________，H2O的分子構型為________。

③NH3、H2O兩分子中心原子雜化類型相同，但水分子中鍵角比NH3中的鍵角小，其原因是________________________________________，導致肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是______________________________________________________________。

⑶有“半導體貴族”之稱砷化鎵晶體中，As、Ga原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構，則該晶體中的化學鍵的類型有________。

A. 離子鍵 B. 極性鍵 C. 配位鍵 D. 鍵

⑷由氮、鉑(Pt)兩元素形成的某種二元化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式________，若該晶胞的邊長為d pm，則該晶體的密度為________ gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.甲烷的燃燒熱ΔH=－890.3 kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。

(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學中站有很重要的地位，單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用．

（1）已知CaC2與水反應生成乙炔。請回答下列問題：

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______。

② CaC2中C22－與O22+互為等電子體，1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 ______。

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(H2C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______。

（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)則1molH3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構型為 ______。

（3）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示(黑點代表銅原子，空心圓代表M原子)。

該晶體化學式為 ______。

已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ (填“離子”、“共價”)化合物。

（4）Cu3N的晶胞結構如上圖3，N3-的配位數(shù)為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______gcm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學式）。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是_________（填化學式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產品，應進行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.用金屬活動性順序可解釋反應：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應，理論上轉移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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