某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是


  1. A.
    溶液中A2+濃度減小
  2. B.
    B 的電極反應(yīng): B-2eˉ==B2+
  3. C.
    y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
  4. D.
    反應(yīng)初期, x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
D
圖B中的兩電極均為石墨,即B裝置為電解裝置,A裝置為原電池裝置。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42從右向左移動(dòng),即可知A電極為原電池的負(fù)極,B為原電池的正極,所以y電極為電解池裝置的陽極,x電極為電解池裝置的陰極。在A中,A處的電極反應(yīng)式為:A-2e-=A2-;溶液中A2-增大,A錯(cuò);B電極是正極得電子的一極,B錯(cuò);在y中,電極反應(yīng)式為:2CL—2e-=CL2↑,C錯(cuò);在x極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,破壞了附近的水的電離平衡,在x周圍,c(OH-)增大,生成氫氧化鋁沉淀,隨c(OH-)溶液的增大,氫氧化鋁逐漸溶解。D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分為CH3COOH)的總酸量(g/100ml).
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
 
ml.
(4)滴定.當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù) 1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)按正確數(shù)據(jù)處理,可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml.
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽)作為食品添加劑,他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HR,需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
(填寫序號(hào)).
A.密度 B.沸點(diǎn) C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
 (填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,在加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(8分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

    甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;

    ②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,

再用pH計(jì)測其pH變化。

   (1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     

                 A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

   (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋,弱酸HA的電離程度        (填“增大、減小、不變”)

   (3)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入            試劑。

             A.NaA固體(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液

             C.1mol·L-1H2SO4                                                         D.2mol·L-1HA

   (4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

             A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

             B.若,則A、B都是弱酸

             C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

             D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。
乙:①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,
再用pH計(jì)測其pH變化。
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋,弱酸HA的電離程度       (填“增大、減小、不變”)
(3)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入            試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液
C.1mol·L-1H2SO4                                                       D.2mol·L-1HA
(4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
B.若,則A、B都是弱酸
C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

    甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;

    ②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,

再用pH計(jì)測其pH變化。

   (1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     

                 A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

   (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋,弱酸HA的電離程度        (填“增大、減小、不變”)

   (3)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入             試劑。

             A.NaA固體(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液

             C.1mol·L-1H2SO4                                                         D.2mol·L-1HA

   (4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

             A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

             B.若,則A、B都是弱酸

             C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

             D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

    甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;

    ②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,

再用pH計(jì)測其pH變化。

   (1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。

       A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

       B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

       C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

   (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋,弱酸HA的電離程度        (填“增大、減小、不變”)

   (3)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入             試劑。

       A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol·L-1NaOH溶液

       C.1mol·L-1H2SO4              D.2mol·L-1HA

   (4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

       A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

       B.若,則A、B都是弱酸

       C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

       D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

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