Question

6．由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO₂→TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.4KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-556KJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ/mol
則：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO₂（g）；△H=-80KJ/mol．

Answer 1

分析 由①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.4KJ/mol，
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556KJ/mol，
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol，
結(jié)合蓋斯定律可知，③+①×2-②得到TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），以此來解答．

解答 解：由①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.4KJ/mol，
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556KJ/mol，
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol，
結(jié)合蓋斯定律可知，③+①×2-②得到TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），
所以△H=+141KJ/mol+（-393.5KJ/mol）×2+566KJ/mol=-80KJ/mol，
即TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，
故答案為：-80KJ/mol．

點評 本題考查蓋斯定律計算反應(yīng)熱，為高頻考點，把握已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的加和關(guān)系與反應(yīng)熱的加和關(guān)系相對應(yīng)，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．