18．下列溶液中的Cl-與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 物質(zhì)的量相等的是（　　）
A．50mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．50mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，
A、50mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；
B、75mL 2mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B錯誤；
C、50mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；
D、75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”．如果+3價(jià)鐵被氧化為QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨水顯弱堿性，若用水稀釋0.1mol•L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是②④（填寫序號）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④c（H+）
（2）室溫下，將0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液與0.01mol•L-1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具體離子的濃度表達(dá)式回答）．
（3）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃條件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（4）在25℃條件下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1的燒堿溶液等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），充分反應(yīng)后所得溶液顯中性．則25℃條件下所得混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設(shè)電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如右圖所示．則在0→t1時間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
則：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如圖所示：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基．
（2）下列說法正確的是ABCD
A.1mol B可以與4mol CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
B．C的分子式為C5H4O2
C．D→E的反應(yīng)是加成反應(yīng)
D．E可以發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)可與HCl反應(yīng)
（3）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
I．核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3N=C=O．
（6）已知：．
化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，它可以用經(jīng)氧化、消去、成酐一系列反應(yīng)后再和原料M合成．
①則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2
②其中的消去反應(yīng)的化學(xué)方程為：HOOCCH（Br）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是（　�。�
A．任何純凈物都是由一種元素組成的
B．一種元素只能組成一種單質(zhì)
C．任何一種化合物都是由不同種元素組成的
D．任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．溴苯B．鋁熱劑C．石油D．水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．將甲烷通入溴水中能發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是一種無色無味的液體
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1B．原溶液的c（H+）=0.1mol•L-1
C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.85mol•L-1

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