【題目】W、XY、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717XW同主族;Y的原子序數(shù)是WX的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(  )

A. 氫化物的穩(wěn)定性:X>WB. 金屬性:Y>Z

C. 非金屬性:W>XD. 原子半徑:Y>Z>X

【答案】A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717,且W是短周期元素,原子序數(shù)小于18,所以WCl元素;XW同主族,且X為短周期元素,所以XF元素;Y的原子序數(shù)是WX的原子序數(shù)之和的一半,所以Y的原子序數(shù)=×(9+17)=13,YAl元素;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,ZNa元素,結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析,WX、Y、Z分別是ClF、Al、Na元素。

A、同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,X的非金屬性大于W的非金屬性,所以氫化物的穩(wěn)定性:XW,故A正確;

B、同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Na的金屬性大于Al,即金屬性:YZ,故B錯(cuò)誤;

C、同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以F的非金屬性大于Cl,即非金屬性:WX,故C錯(cuò)誤;

D、同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,鈉原子半徑大于鋁原子半徑;電子層數(shù)越多原子半徑越大,鋁原子半徑大于氟原子半徑,所以原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>ZYX,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 cOH=cH++cHS+2cH2S

B. Na2CO3溶液中:cNa+=2cCO32+2cHCO3

C. 室溫下,pH=1CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:cNa+)>cCH3COO)>cOH)>cH+

D. pH=40.1molL1NaHC2O4溶液中cH C2O4)>cH+)>cH2C2O4)>cC2O42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

A.SO2SB.SO32SO2C.II2D.KClO3 O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24 mL 0.05 mol/LNa2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:

其中“●”表示質(zhì)子或電子,“○”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )

A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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【題目】下列各組物質(zhì)中按氧化物、酸、堿順序排列的是(

A.水、硝酸、苛性鈉B.氧化鈉、小蘇打、純堿

C.小蘇打、蘇打、純堿D.硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(

A.Fe(OH)3膠體常用來(lái)凈水

B.血液透析利用了膠體的性質(zhì)

C.光束通過(guò)硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成

B. 化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵生成的過(guò)程

D. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A、B、C三點(diǎn)時(shí),V()=v(),在D點(diǎn)時(shí)V()>v()

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)

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