【題目】某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A.增大反應(yīng)物濃度
B.減小反應(yīng)容器的體積
C.增大生成物濃度
D.升高反應(yīng)溫度

【答案】A
【解析】解：A、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；

B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）

①甲比乙更容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì)③甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低

A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
A.CuSO4
B.HCl
C.BaCl2
D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因素中，對(duì)發(fā)生在溶液中且無(wú)氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（　�。�
A.濃度
B.溫度
C.壓強(qiáng)
D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

D. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)配制該溶液時(shí),應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。

(2)配制時(shí)正確的操作順序是__________(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。

A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解

C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無(wú)影響”)?

①?zèng)]有進(jìn)行C操作，所配辯液濃度___________。

②配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。

③定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�

A. 都比較穩(wěn)定，密封靜置不產(chǎn)生沉淀

B. 分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙

C. 加入少量NaOH溶液都可以產(chǎn)生沉淀

D. 都有丁達(dá)爾效應(yīng)

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