【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù) .恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
【答案】A
【解析】解:A.恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以△H>0,故A正確;B.恒溫恒容下,增大壓強,若通入氫氣,則H2濃度增大,故B錯誤;
C.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯誤;
D.由平衡常數(shù)可知,該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識,掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài),以及對化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解,了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3 個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,B原于核外電子有7 種不同的運動狀態(tài),C元素原于核外的M層中只有2對成對電子,D+與C2-的電子數(shù)相等,E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價層電子均已成對。
回答下列問題:
(1)E2+ 的價層電子排布圖為_____________________。
(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號),CAB-離子中,A原子的雜化方式是______________________。
(3)AB-、D+ 和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,其中化學(xué)鍵的類型有_______,該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_________________,配位體是_____________________。
(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為________,E的配位數(shù)為______________,C采取_______(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。
②列式表示該晶體的密度:_______________ g·㎝-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定還含有__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率,所采取的下列措施中無效的是( )
A.增大鹽酸的濃度
B.提高反應(yīng)的溫度
C.增大壓強
D.用鐵粉代替鐵片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物都是氣體,改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度
B.減小反應(yīng)容器的體積
C.增大生成物濃度
D.升高反應(yīng)溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3,其工藝流茬如下:
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A是_______,產(chǎn)品M是_______。
(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。
(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為______________。
(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化會釋放出能量的是( 。
A.碘升華
B.酒精用于降溫
C.鋁熱反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ . 下列說法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2 , 平衡朝正反應(yīng)方向移動
C.升高溫度, 減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
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