Question

0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液15mL，恰好將1×10^-3mol的XO₄^-離子還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。� 價(jià)．

• A、+1
• B、+2
• C、+3
• D、+4

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=cV計(jì)算出亞硫酸鈉溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，化合價(jià)升高2價(jià)；設(shè)X被還原后的化合價(jià)為+x，XO₄^-離子中X的化合價(jià)為+7，則化合價(jià)降低了（7-x）價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化相等計(jì)算出x即可．

解答： 解：亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂SO₃）=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，
反應(yīng)中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的+4價(jià)S被氧化為+6價(jià)的SO₄^2-，化合價(jià)升高：（6-4）=2，化合價(jià)升高的物質(zhì)的量為：0.0015mol×2=0.003mol，
XO₄^-為氧化劑，X元素化合價(jià)為為+7價(jià)，XO₄^-離子的物質(zhì)的量為1×10^-3mol，X的化合價(jià)變化為：

0.003mol

1×10-3mol

=3，
X元素化合價(jià)降低了3價(jià)，即從+7價(jià)降到+4價(jià)，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識(shí)，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征，明確氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等是解答本題的關(guān)鍵．