Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

• A、60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L^-1?s^-1
• B、將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的

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• C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大
• D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)生成的0.3mol的Z，可以計(jì)算出Z的平衡濃度，得出60s內(nèi)Z的反應(yīng)速率，再根據(jù)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，得出答案；
B、由于前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，容積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、增大X濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度增大；
D、升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)．

解答： 解：A、c（Z）=

0.3mol

10L

，所以v（Z）=

0.3mol?L-1

60s

=0.0005mol/（L?s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B、容積增大為20L，壓強(qiáng)減小為原來的一半，如果平衡不移動(dòng)則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="mmu0i00" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，但是平衡向左移動(dòng)，Z濃度小于原來的

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，故B錯(cuò)誤；
C、增大X濃度，平衡向右移動(dòng)，Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度增大，而X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧�，故△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)方向，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給的各種條件改變，來判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向．