Question

20．Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）配平方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定其性質(zhì)；
（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）改寫方程式時(shí)Ca（ClO）₂、HCl、CaCl₂寫成離子，其它保留化學(xué)式；
（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2；
（5）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；
（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，
故答案為：0.3mol；
（3）改寫方程式時(shí)Ca（ClO）₂、HCl、CaCl₂寫成離子，則其離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，，
故答案為：；
（5）反應(yīng)中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2；16；2；2；5；8．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析．