鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________。

延展性；致密氧化膜。鈍化。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）。

解析試題分析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；鋁在常溫下易與氧氣反應，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)層的鋁進一步被氧化，所以鋁制品“不生銹”；由于常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。
考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要         、         。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、Y為常見金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據(jù)圖回答問題：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________。
(3)B與M反應的化學方程式為______________________________________。
(4)A與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________________。
(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關(guān)問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是（填序號，下同）       ，無明顯反應現(xiàn)象的是          。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是       ，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是          ，加熱也不發(fā)生反應的是          。能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是      ，反應的離子方程式為：                          ;
先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括             。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生       
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為                                 ，反應的化學方程式為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;
其反應的原理是（化學方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學式），其現(xiàn)象是
_________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應的離子方程式：____________________________________。
（2）要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱。除了CO外，還可以使用              。

A．氫氣 B．焦炭 C．氯氣 D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________。
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①_______________________________________________，
②_______________________________________________。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與硫酸銅溶液反應的離子方程式為____________________________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL，用規(guī)格為__________mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是_________________________________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式___________________________________。
（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為__________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
該反應中被氧化的元素是      ，若反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu     mol。  
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                      
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是                               
                                                         。

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