Question

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（2）要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱。除了CO外，還可以使用              。

A．氫氣

B．焦炭

C．氯氣

D．氧氣

（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng)，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)：                 。

Answer 1

（1）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑、Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺（各2分）
（2）AB（2分）(錯(cuò)無分，對(duì)1個(gè)得1分。共2分)
（3）0.625m或m（3分）（帶任何單位扣1分）

解析試題分析：（1）氧化亞鐵與氧化銅分別與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，因此溶液Y中含有亞鐵離子、銅離子以及過量的鹽酸。因?yàn)榉磻?yīng)CuO+COCu+CO₂，F(xiàn)eO+COFe+CO₂ ，所以固體粉末Z為Cu和Fe。鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵和銅離子發(fā)生的離子方程式為Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺；強(qiáng)酸性溶液E不含銅離子，且有氣體F生成，所以鐵與銅離子反應(yīng)后鐵過量，過量的鐵還和酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。
（2）氫氣與焦炭均具有還原性，能還原氧化亞鐵與氧化銅，AB正確；氯氣與氧氣均具有強(qiáng)氧化性，不能還原金屬氧化物，CD不正確，答案選AB。
（3）不溶物W為銅，銅有兩部分來源，一部分是CO還原出的銅，一部分為鐵與銅離子反應(yīng)置換出的銅，所以以W的一半計(jì)算試樣中的氧化銅的質(zhì)量，則根據(jù)原子守恒可知
CuO～～～～～Cu
80          64
m          m
所以試樣中氧化銅的質(zhì)量為m× =m
考點(diǎn)：考查金屬及其氧化物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、物質(zhì)含量的有關(guān)計(jì)算