Question

【題目】25℃時，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.25℃，CH3COOH的Ka數(shù)量級為10－4

B.B點(diǎn)：加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol

C.A點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

D.A到C的過程中不考慮溫度變化：增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

Ka=，縱坐標(biāo)可以改換為=lgKa-lgc(H+)=lgKa+pH，根據(jù)圖像回答問題。

A. 25℃，根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)pH=2.85時，lgKa+pH =-1.85，即Ka=10-4.7，CH3COOH的Ka數(shù)量級為10－5，A錯誤；

B. B點(diǎn)時，醋酸和醋酸根濃度相等，原CH3COOH溶液0.1L0.1mol·L－1，即B點(diǎn)時n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，n(Na+)= n(CH3COO-)+n(OH-)- n(H+)=0.005+n(OH-)- n(H+)，環(huán)境pH＜7，加入的NaOH的物質(zhì)的量小于0.005mol，B錯誤；

C. A點(diǎn)時，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，pH＜7，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)＜0.1mol·L－1，C錯誤；

D. 根據(jù)醋酸根的水解方程可知，醋酸根水解常數(shù)Kb=，A到C的過程中不考慮溫度變化，水解常數(shù)不變，加入的氫氧化鈉固體增大，鈉離子濃度不斷增大， 增大，D正確。

答案為D。