20．胃酸過多會導致消化不良和胃痛，可以服用抗酸藥來緩解胃部不適，下列各組成物質(zhì)都屬于抗酸藥的是（　�。�
A．NaHCO3、NaOH、Mg（OH）2B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3
C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3D．Na2CO3、MgCO3、CaO

分析 根據(jù)酸堿中和反應的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性．

解答 解：A．NaOH有腐蝕性，不能做抗酸藥，故A錯誤；
B．Na2CO3堿性太強，不能做抗酸藥，故B錯誤；
C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3都能與鹽酸反應，屬于抗酸藥，故C正確；
D．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與Na2CO3堿性太強，不能做抗酸藥，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查抗酸藥，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)、了解常見的藥物是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）該反應中，還原產(chǎn)物是K2S，每生成1mol K2SO3時，轉(zhuǎn)移電子為4 mol．
（2）該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空氣中SO2在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO3，繼而與雨水結(jié)合形成酸雨．研究表明，若空氣中還有較高濃度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化過程．請回答以下問題：
（1）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大氣溫度不變，且大氣中SO2和O2濃度不變，金屬顆粒含量增加，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）請用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化過程（已知反應分為兩步進行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在不同條件下分別測得反應2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋼化玻璃的重要用途之一是制造汽車車窗，鋼化玻璃是將普通玻璃加熱到一定溫度后急驟冷卻制成的．鋼化玻璃的主要原料是（　�。�
A．純堿、石灰石、石英、鐵屑B．純堿、石灰石、石英
C．碳酸鉀、石灰石、石英D．水玻璃、石灰石、石英、氧化鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，將鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液為紫色，反應到達終點時紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)5.6%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，甲溶液的pH值為12，乙溶液的pH值為10，甲溶液與乙溶液中的C（OH-）之比是（　�。�
A．100B．1：100C．1：2D．2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．S2Cl2是工業(yè)常用的硫化劑，廣泛應用于石油化工．實驗室制備S2Cl2的方法有兩種：
①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；  ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，一部分硫元素化合價降低）反應設計的幾種物質(zhì)的熔、沸點如表：
物質(zhì)SCS2CCl4  S2Cl2
沸點/℃4454777   137
熔點/℃113  一109   一23-77
實驗室利用如下裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去），回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）D中冷凝管起到導氣和冷凝雙重作用，冷卻水進水口是a（填“a”或“b”）下列均為中學教材中的實驗．也可以采用類似D裝置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序號）
Ⅰ．石油分餾Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制備氨氣
（3）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定酒精燈（填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應先進行氣密性檢查，再添加試劑．實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置．拆除時，最先的操作應當是將E中長導管移開液面．
（4）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
（5）反應結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，分離產(chǎn)品必需的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶；溫度計（填兩種儀器名稱）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案