【題目】用化學(xué)原理和相應(yīng)的方程式解釋生活中的現(xiàn)象。

(1) 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，S______0；

(2)明礬水溶液的pH_______7, 請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因______；

(3)鹽堿地(含有氯化鈉，碳酸鈉)不利于作物生長(zhǎng)。通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用水解方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因______________；以及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理______________；

(4)請(qǐng)寫(xiě)出硫酸鋇的溶解平衡方程式______________；并說(shuō)明為什么在洗滌硫酸鋇沉淀時(shí)，采用0.010mol/L的硫酸進(jìn)行洗滌______________

【答案】> pH<7 Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+ CO32-+H2OHCO3-+OH- 石膏是水合硫酸鈣， CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，產(chǎn)生固體碳酸鈣，降低其堿性 BaSO4Ba2++SO42- 溶解平衡為可逆反應(yīng)，加入硫酸時(shí)增大了硫酸濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制了固體的溶解

【解析】

根據(jù)反應(yīng)，固體碳酸鈣產(chǎn)生氣體二氧化碳和氧化鈣固體，體系混亂度增多，熵變?cè)龃?/span>；明礬中鋁離子發(fā)生水解；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，農(nóng)業(yè)上根據(jù)沉淀平衡進(jìn)行中性處理。

(1) 混亂度越大，熵越大，故碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，S>0；

(2)明礬在水溶液中電離出鋁離子，發(fā)生水解產(chǎn)生氫離子，Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+，明礬水溶液的pH<7；

(3)鹽堿地含有氯化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故鹽堿地顯堿性；石膏是水合硫酸鈣，根據(jù)沉淀平衡CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，產(chǎn)生固體碳酸鈣，降低其堿性；

(4)硫酸鋇的溶解平衡方程式BaSO4Ba2++SO42-；溶解平衡為可逆反應(yīng)，加入硫酸時(shí)增大了硫酸濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制了固體的溶解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡(jiǎn)單離子焰色反應(yīng)為黃色。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F和D同主族。 根據(jù)上述條件回答：

（1）寫(xiě)出元素B的名稱(chēng) ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

（3）C2與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）用電子式表示BC2的形成過(guò)程 。

（5）由元素D和E構(gòu)成的9e－微粒名稱(chēng)是 。

（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯

C. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前，被交換膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e－===S42－

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3Br－－2e－===Br3－

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池

D. 充電時(shí)，M接電源負(fù)極，N接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是______；B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是______。

（3）G的分子式為______。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______。

Ⅰ．苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）______，合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I. 鎵(Ga)是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置為_______________。

(2)GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是_____________(填字母)。

A. 一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液

B. 常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

C. Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D. 一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

II. 工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

(4)ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO·Fe2O3，寫(xiě)出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(5)凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，僅使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________________________。

(6)凈化II中加入Zn的目的是_______________________________________。

III. (7)某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)，結(jié)合如圖所示信息，從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4·7H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3mol·L-1的稀硫酸，加入_______(選填字母，下同)；

A. 30%H2O2 B. 新制氯水

C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液

②加入__________；

A. 純鋅粉 B. 純碳酸鈣粉末

C. 純ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌；

④趁熱過(guò)濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱(chēng)為_________。

（2）碳元素能形成多種無(wú)機(jī)物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。

（3）碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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